將1.00mol?L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖1所示．

（1）計(jì)算室溫時(shí)20.00mL 1.00mol?L^-1的一元酸HA的電離度α=．
（2）圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是．
（3）下列說法正確的是（填相應(yīng)序號(hào)）．
A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的△H＞0
B．圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C．圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的K_W略大于1×10^-14mol?L^-1，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1
D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
（4）常溫下在20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為；
③已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=2×10^-4mol?L^-1，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=．

某溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
20	0.80
40		0.20

試回答下列問題
（1）該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO₂）= mol
（3）若保持其他條件不變，向上表中的平衡體系再通0.60molH₂O，新平衡時(shí)H₂O的體積分?jǐn)?shù)為．

（1）將Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂改寫成氧化物的形式為．
（2）寫出氫氟酸雕刻玻璃的化學(xué)方程式：．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：．

將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時(shí)注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H₂O一般寫在最后）
（1）高嶺土：（Al₂（Si₂O₅）（OH）₄
（2）玻璃纖維：H₄Na₂Al₂SiO₈．