（1）除去CaCO₃中的Si0₂選用的試劑；離子方程式為．
（2）玻璃中含有SiO₂，可以用來刻蝕玻璃，化學(xué)方程式為．

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol．
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na⁺）c（NH₃?H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

在CaCl₂、KOH、Na₂O₂、N₂、H₂O₂、CO₂中：
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)的是，只含有極性鍵的物質(zhì)為，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（2）只含有非極性鍵的物質(zhì)的為，既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)為，既含有離子
鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)為（寫電子式）．

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：．
②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：、．
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同

c(NO2)

c(NO)

對應(yīng)的脫氫率如圖3所示，脫氫效果最佳的

c(NO2)

c(NO)

=．已知生成1mol N₂反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時對應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）?H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）  I
HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）Ⅱ
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ⅲ
Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）Ⅳ
④步驟Ⅱ的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
⑤該溫度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度．（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的KClO₃、MnO₂混合物，加熱一段時間后測得混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升為3%，試計算KClO₃的分解率？

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)物為，生成物為
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）反映從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化，有事的平均反應(yīng)速率為v（Z）=．

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．
（1）依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填字母序號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是（填序號），其pH為（填數(shù)值）．
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄
（3）上述（2）中五種溶液都會對水的電離產(chǎn)生影響，由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序為（填序號）
（4）下列有關(guān)0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如：
（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是，可以看成類（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質(zhì)與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是（填字母，下同），互為同系物的是．

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL（已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10^-5）
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是．

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有．
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有．
A．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）       B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液．
方案二：用體積均為250mL且濃度均為的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）．
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為（已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

Kw

Ka(CH3COOH)

）．

（1）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①；
②CH₂=C（CH₃）CH=CH₂；
③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯；
④2，2，3，3，5-五甲基辛烷；
（2）在下列物質(zhì)中是同系物的有；互為同分異構(gòu)體的有；互為同素異形體的有；互為同位素的有；互為同一物質(zhì)的有．
①液氯   ②氯氣   ③白磷   ④紅磷   ⑤D   ⑥T   ⑦⑧
⑨CH₂=CH-CH₃ ⑩?2，2-二甲基丁烷．