實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)是：MnO₂（固）+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O如圖是馬虎同學(xué)設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（1）在圖中改正裝置中的錯(cuò)誤（三處）．、、
（2）盛水的洗氣瓶的作用是；盛NaOH溶液的燒杯的作用是，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)：證明Cl₂沒有漂白性，HClO具有漂白性．．

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，（填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻處于平
衡狀態(tài)，此時(shí)V_正V_逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，
平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=．
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是（選填字母）
A．升高溫度                 B．降低壓強(qiáng)
C．減小M的濃度              D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7mol SO₂和4mol O₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為；平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度．

“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如圖1工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是（填序號(hào)）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇      B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇      D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）設(shè)食鹽水中Mg²⁺的濃度為0.06mol?L^-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥才會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12）
（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖2，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是；
濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、和．
（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是．
（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl^-已洗滌干凈的方法是．

按要求完成下列各題
（1）1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）已知水溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺若加水稀釋，c（OH^-）增大、減小或不變，下同），加入冰醋酸，醋酸的電離程度，平衡向移動(dòng)．
（3）寫出燃料電池甲醚（C₂H₆O）在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式：．

（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
①鐵、鋁在冷的濃硫酸中不溶解．
②在燒杯中敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加．
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．
（2）將新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，離子方程式是；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，離子方程式是；
③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是．漂白粉溶于水跟水中的CO₂反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學(xué)方程式是．

Ⅰ．CO和H₂作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁═-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂═+131.3kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H═ kJ?mol^-1．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H₂物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)猓�用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如上圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的平均反應(yīng)速率為（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是（填序號(hào)）；
A．升高溫度   B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)   D．再加入一定量H₂O（g）   E．使用催化劑．

下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號(hào)）
Α、CH₃CH₂CH₂CHO與
Β、與
C、與
D、與
Ε、與
F、戊烯和環(huán)戊烷．

向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，在溫度為T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：[已知：Ksp（Ag₃ PO₄）=1.4×10^-16，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=．
（2）溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=．
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（任寫一種 ）．
（4）在溫度為T℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂，平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=．
（5）PCl₅在熱水中完全水解生成H₃PO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是． 若將0.01mol PCl₅投入1L熱水中，再逐滴加入0.1mol/L AgNO₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是．

選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A．氫氧化鈉   B．氧化鎂  C．He    D．二氧化硅   E．氯化銨  F．碘晶體  G．二氧化硫   H．鉀
（1）晶體中存在分子的是．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是．
（3）融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是．
（4）最易溶于水的分子晶體是．

為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是，說明該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是．
（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．方法①：選擇上述裝置（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是反應(yīng)．