25℃時，某酸HA：Ka=1.0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]
（1）HA的電離方程式為．
（2）0.1mol?L^-1 HA溶液中，c（H⁺）=，AG=．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是（填字母）
a．加水稀釋   b．加少量鹽NaA固體  c．加少量NaOH固體．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=．

已知某混合物由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)組成，經(jīng)測定，其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為m，求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因．
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：．

用如圖所示的裝置進行電解．A中盛有足量CuSO₄溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色．
（1）電源的F端為極（填“正”或“負”）．
（2）裝置B中Na⁺移向電極（填“石墨”或“銅”），銅電極的電極反應(yīng)為：，石墨電極的電極反應(yīng)為：；
（3）若電解結(jié)束時A中共收集到2.24L（標況）氣體，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

化學反應(yīng)原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度
		973k	1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

請回答：
（1）反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積    B．擴大反應(yīng)容器的容積    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時； t₈時．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．
Ⅱ、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為．
（6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時間內(nèi)，氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)中的某一部分．
（1）代表金剛石的是（填編號字母，下同），其中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．
（2）代表NaCl的是，每個Na⁺周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有個．
（3）代表CsCl的是，每個Cs⁺與個Cl^-緊鄰．
（4）代表干冰的是，每個CO₂分子與個CO₂分子緊鄰．
（5）代表石墨的是，它屬于晶體．

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和；和．

把33.6g鐵粉完全溶解于200mL某濃度的硝酸中，如果反應(yīng)后只收集到0.45mol NO₂和0.3mol NO，則反應(yīng)后的溶液中含有Fe²⁺：mol，F(xiàn)e³⁺：mol，消耗HNO₃的總物質(zhì)的量為：mol，硝酸（填“已”或“未”）消耗完．

NM具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO₃、Al₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和硫酸鈉，其工藝如下

（1）MoO₃、Al₂O₃與Na₂CO₃的反應(yīng)和SiO₂與Na₂CO₃的反應(yīng)相似．試寫出MoO₃與Na₂CO₃反應(yīng)的化學方程式．
（2）第②步的濾液中溶質(zhì)為Na₂MoO₄、Na₂CO₃、．
（3）第③步所用稀硫酸若用標準NaOH溶液進行滴定，所需儀器：鐵架臺（帶滴定管夾）、、．
（4）取廢催化劑5.00g加入5.30g Na₂CO₃（足量），最后得到2.34g Al（OH）₃和6.39g Na₂SO₄晶體，求廢催化劑中鉬的質(zhì)量分數(shù)．