已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用．
（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為，反應的化學方程式為．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為．

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為
（3）如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應時，消耗金屬的質量（縱軸）與反應掉的氯氣質量（橫軸）的關系，其中代表鐵與Cl₂反應的直線是，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的．

A是自然界存在最廣泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由圖表示：
請回答下列問題：
（1）E與水反應的化學方程式為；
（2）G的電子式分別為
（3）D與H反應可能生成的鹽有（填化學式）；
（4）實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法．

重慶一中某學霸對有機化學中的“甲”字產生了濃厚的興趣，其繪制的甲醇催化氧化為甲醛的原理分步解析圖，如下圖所示，還整理了一系列關于“甲”字的錯題，下面問題來自于其整理的錯題本：

（1）甲醇氧化為甲醛屬于下列哪種反應類型．
A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氫氧化        D．去氫還原
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是．
（3）（不定項）有關甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的敘述正確的是．
①1mol甲烷與等物質的量的Cl₂在光照條件下反應生成1 mol一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸
③0.1mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成H₂O 0.15mol
④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛
⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛
⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，只有甲烷燃燒前后體積不變
（4）0.1%～0.5%的甲醛可用于殺菌消毒，其原理是．
（5）請寫出甲醛與少量銀氨溶液反應的化學反應方程式．
（6）基于上述分步解析圖中的思想，實際工業(yè)中采用的是650℃、浮石銀作催化劑，用甲醇制備甲醛．當n（CH₃OH）：n（O₂）=2：1時，制備反應分兩步進行，其中一步是2H₂+O₂

浮石銀  .

650℃

2H₂O，則另一步是．（寫化學方程式）

若某芳香類化合物的分子式為C₉H₁₀O₂，其同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基；④核磁共振氫譜有6個峰．寫出滿足條件的兩個有機物的結構簡式為、．

按要求填空
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族．
寫出下列微粒的符號及結構示意圖
（3）原子核內有10個質子的原子．
（4）核外有10個電子的二價陽離子．
（5）核外有18個電子的一價陰離子．

鈦被譽為“二十一世紀的金屬”，用途廣泛．按圖1所示組成的產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染．請回答下列問題：

（1）已知FeTiO₃中Fe元素的化合價為+3，鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的過程中元素被氧化，每生產1.9kgTiCl₄ 消耗Cl₂在標準狀況下的體積為L．
（2）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）△H=-804kJ?mol^-1
則金屬Mg還原TiCl₄制取金屬Ti（s）的熱化學方程式為．
（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響．CO（g）+2H₂（g）

Cu2O/ZnO

CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和1mol CO，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．則從反應開始到建立平衡，v（H₂）為；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為（mol?L^-1）^-2．
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學根據實驗繪制如下圖象，其中與事實相符的是為（填序號）．

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為．
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為．（用必要的離子方程式和文字說明）

向某含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示．
（1）AB段表示 離子的減少．
（2）n（Cl₂）=2mol時，溶液中反應的離子方程式為．

有機物A是鏈狀分子，化學式是C₆H₁₂，且A分子的一氯代物只有一種結構．
①A的結構簡式為；A分子中在同一平面上的碳原子數為．
②A的二氯取代產物的異構體有種．（不考慮順反異構）

（1）根據所學化學反應原理填空：
①升高溫度時，水的pH（填“增大”“減少”或“不變”）
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V₁、V₂．則V₁V₂（填“＜”、“＞”或“=”）
③某反應放熱且熵增加，該反應自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）
（2）依據事實，用化學用語填空：
①1mol NO₂氣體與水完全反應生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ．該反應的熱化學方程式．
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：．
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉化：．