玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫(xiě)編號(hào)）
①粗鹽提純
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀．

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．試回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：
①是由于；②是由于．
（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或者②：．

工業(yè)上，2-丙醇可由丙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物再與水發(fā)生取代反應(yīng)而制得．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是，偏低的是，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線(xiàn)
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

硒（₃₄Se）蹄（₅₂Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素．工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如圖：

已知：

物理性質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	升華	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TiO2	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氫化物的電子式是．
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是．
（3）廢氣的主要成分是；廢渣Ⅱ的主要成分是．
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是．

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）金屬Ni²⁺電子排布式是．
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有，，；
②該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是，．
③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
④在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是（填代號(hào)）．
a．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c．轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
⑤若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)采取的措施是
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線(xiàn)，再攪拌均勻．
你認(rèn)為此法是否正確？，若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處，．

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類(lèi)銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：x CuCO₃?y Cu（OH）₂（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）．
（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1．請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成（化學(xué)式）．孔雀石：；石青：．
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO₂4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 28g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為．

利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，�？蓪�(duì)某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測(cè)，請(qǐng)判斷下列各推測(cè)是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說(shuō)明判斷的理由．
（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實(shí)，推測(cè)紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒．
（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，推測(cè)銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)．
（3）從SO₂通入Ba（OH）₂溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實(shí)，推測(cè)SO₂通入BaCl₂溶液也能產(chǎn)生白色沉淀．
（4）從反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑的事實(shí)，推測(cè)二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂↑．

題號(hào)	是否合理	理     由
（1）
（2）
（3）
（4）		1

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式：H₂A→H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂A溶液顯堿性理由是：（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
B．c（OH^-）═c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）═2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是．
A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c
B．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．水的電離常數(shù)K_W數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性．