Question

某次實驗需用0.4mol?L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用

 

mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量

 

g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯

 

次，洗滌后的溶液

 

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面

 

時，改用

 

加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，

 

；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是

 

，偏低的是

 

，對實驗結(jié)果沒有影響的是

 

（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶；
故答案為：500；
（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g；
故答案為：8.0；
（3）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；
故答案為：2-3；一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
故答案為：1～2cm；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；
（6）A．Na₂O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，62gNa₂O可生成NaOH80g，NaOH的質(zhì)量增大，所以溶液濃度偏高；
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對溶液濃度無影響；
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；
D．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
G．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
所以偏高的有ADF，偏低有EG，無影響的是BC，
故答案為：ADF；EG；BC．

點評：本題考查溶液的配制過程，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解．