單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點(diǎn)/K	＞3550	1410	2573
沸點(diǎn)/K	4827	2628	2823
摩氏硬度	10	6.5	9.5

（1）晶體硼的晶體類型屬于．
（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有二十個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子．通過觀察圖形及推算得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由個(gè)硼原子構(gòu)成；共有個(gè)B-B鍵，其中B-B鍵的鍵角為．

（1）如圖裝置中，能構(gòu)成原電池的是．

（2）下列晶體結(jié)構(gòu)模型中，可以代表常見原子晶體的是．

（3）下列電化學(xué)裝置中，鐵棒或附近發(fā)生還原反應(yīng)的是．

（4）已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ?mol^-1
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ?mol^-1
P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)（），PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol^-1，則P-P鍵的鍵能為．

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是．
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（6）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為．

某同學(xué)欲配制180mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）用到的儀器主要有托盤天平、、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO₄固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為g．如果用CuSO₄?5H₂O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為g．
（3）假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時(shí)俯視觀察刻度線
B．移液時(shí)，沒有洗滌溶解CuSO₄（或膽礬）的燒杯
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線
D．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂═2H₂O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是．

（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作時(shí)電池負(fù)極是 （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式：．
③當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量克．
（4）電池對(duì)環(huán)境的污染已經(jīng)越越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是
A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景．

如圖所示，下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下列空格．

（1）表示飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過量的是．
（2）表示飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量的是．
（3）表示飽和石灰水中通入CO₂至過量的是．
（4）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是．

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（填寫序號(hào)字母在橫線上）．
A．難揮發(fā)性  B．酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強(qiáng)氧化性
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加；
②鐵片放入稀硫酸中有氣體放出；
③實(shí)驗(yàn)室加熱制HCl氣體；（反應(yīng)式為：NaCl+H₂SO₄（濃）═HCl↑+NaHSO₄）
④熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)放出氣體；
⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑．
（2）用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；
A：取兩個(gè)小木條，分別放入蒸餾水和上述飽和溶液中，充分吸濕，取出稍瀝干后，同時(shí)分別放在酒精燈上加熱，描繪現(xiàn)象和結(jié)論
B：將該溶液按一定比例稀釋，在試管中加入3-5毫升，滴入酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，至液體顏色變淺并接近消失時(shí)停止．描繪現(xiàn)象．

某同學(xué)用NaCl固體配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和、；
（2）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是 g；
（3）轉(zhuǎn)移操作中出現(xiàn)了錯(cuò)誤（如圖），正確操作是（用文字表達(dá)）；
（4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（雙項(xiàng)選擇，填編號(hào)）．
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)題
（1）下列儀器：①燒杯②蒸餾燒瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸發(fā)皿⑦玻璃棒⑧鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）⑨酒精燈⑩溫度計(jì)，在蒸餾時(shí)需要用到的有（填儀器的標(biāo)號(hào)，下同）；在萃取時(shí)需用到的有；在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需用到的有．
（2）配制200ml濃度為0.2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)按要求填空：
①需NaOH固體的質(zhì)量為．
②如果實(shí)驗(yàn)室有100mL、250mL、500mL容量瓶，應(yīng)選用mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有
（3）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
②定容時(shí)俯視刻度線．

玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：
（1）1mol苧烯最多可以跟 mol H₂發(fā)生反應(yīng)；
（2）有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為（R代表烴基），寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種；
（3）寫出A（用表示）和Cl₂發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．