關(guān)于反應熱請回答如下問題：
（1）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H₁、△H₂、△H₃，則三者由小到大順序為．
（2）實驗測得，向200mL 1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：．
（3）已知反應CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g），有關(guān)化學鍵的鍵能如下．

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能/kJ?mol-1	414.4	615.3	347.4	435.3

試計算該反應的反應熱
（4）利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為．

超細氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO₃）₂?6H₂O和尿素[CO（NH₂）₂]為原料制備．
（1）Ni²⁺的基態(tài)核外電子排布式為．
（2）與NO₃^-離子互為等電子體的一種分子的分子式為，該分子的空間幾何構(gòu)型為．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為．
（4）NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni^3+-所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測定某氧化鎳樣品中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比為6：91．若該晶
體的化學式為Ni_XO，則X=．

用A．電子層數(shù)，B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格（填字母）：
（1）元素種類由決定；
（2）原子種類由和決定；
（3）質(zhì)量數(shù)由和決定；
（4）元素的主要化合價由決定．

（1）請寫出己烷的化學式：
（2）請寫出5種己烷的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，，，，．

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K=．在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時．
a．平衡常數(shù)K增大             b．H₂O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強增大           d．v_逆（O₂）減小
（3）部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N₂ 1mol、水3mol、反應時間3h）：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四組容器中3小時內(nèi)以NH₃表示的平均反應速率是．第四組容器內(nèi)NH₃生成量最小的可能原因是．
（4）若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件．
（5）氨水是實驗室最常用的弱堿．
①向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH₄Cl晶體，可觀察到，則證明-水合氨是弱電解質(zhì)．
②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）     b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）

（1）寫出下列儀器的名稱

儀器
名稱

（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、加熱分解 B、結(jié)晶法C、分液法D、蒸餾法  E、過濾法
①分離飽和食鹽水和沙子的混合物
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
③分離水和汽油的混合物
④分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）（注：兩種都是液態(tài)有機物）．
（3）Fe（OH）₃膠體的制備實驗：
在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液，稍煮沸．實驗的現(xiàn)象是．
如何證明所得分散系是膠體？．
制備得到的Fe（OH）₃膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是．

有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
其中屬于取代反應的是，屬于氧化反應的是，屬于加成反應的是，屬于聚合反應的是．

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有（填序號）．

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵
（2）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是；
A．晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
B．硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（3）CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合） 

①圖Ⅰ所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數(shù)為；
圖Ⅲ中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為；
②H₃BO₃晶體中B原子雜化方式；
③三種晶體中熔點高低的順序為（填化學式），H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為；
（4）碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖4所示，一個晶胞中有個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為cm（用代數(shù)式表示）．

為測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃HNO₃中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂混合氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液中H⁺濃度為1mol/L，假設反應前后溶液體積不變，試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量；
（3）收集到的混合氣體中NO₂的體積（標準狀況）．

從煤中可以獲得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通過煤的干餾而獲得的．
（1）苯分子中的氫原子數(shù)比同碳原子數(shù)的烷烴少，人們認為它是一種不飽和烴．請舉出能支持這一觀點的一個化學反應（用化學方程式表示）：．
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)又類似于烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式：．
（3）二甲苯的分子式為，與二甲苯互為同分異構(gòu)體的苯的同系物的名稱．
（4）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實是（填入編號）．
A．苯不能使溴水褪色
B．苯能與H₂發(fā)生加成反應
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學認為苯分子中的碳碳鍵是．