pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）若a=5，則A為酸，B為酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是．

分現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．請(qǐng)回答下列問題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號(hào)）．
（2）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處．改用滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯(cuò)誤的是，能引起誤差偏高的有（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體 ②液態(tài)HCl ③BaCO₃固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銀 ⑦SO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固體 ⑩鹽酸．以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有．（填序號(hào)）

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；
（2）實(shí)驗(yàn)室需要240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)配制時(shí)：
①需要該硫酸的體積為mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒 H．膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）；
③如圖為配制過程中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列；

④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度偏低，可能的原因是．
A．量取濃H₂SO₄時(shí)仰視刻度          B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶         D．定容時(shí)俯視刻度．

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因?yàn)?div id="3b3rvln" class='quizPutTag' contenteditable='true'>