檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-離子，常用的方法是（　�。�

A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�

	實 驗 操 作	現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
A．	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO42-
B．	向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	溶液中有碳酸鹽
C．	用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒	火焰呈黃色	溶液中一定含有鈉鹽，可能含有鉀鹽
D．	向某溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗	試紙變藍色	溶液中含有NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D

某無色溶液可能含有①Na⁺  ②Ba²⁺  ③Cl^-  ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列敘述正確的是

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③________，④_______，⑤冷卻結(jié)晶。
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數(shù)為24．4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實際質(zhì)量為_____________
（3）在進行②、③、④ 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：___________________、________________________、________________________。
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為_____________，證明溶液中有CO₃^2-離子。
②如何在第二支試管里檢驗SO₄^2-的存在_____________，寫出此過程中涉及反應的離子方程式__________________________。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^-。判斷并解釋該結(jié)論是否嚴密？_____________________。

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)

某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質(zhì)．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1，向盛放溶液的試管中加入足量______．	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO32-
2，繼續(xù)向試管中加入足量______溶液	有白色沉淀生成	證明有______．
3，過濾，向濾液中加適量的______溶液	有白色沉淀生成	證明有______．

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（　�。�

A．只含有Na+

B．一定含有Na+，可能含有K+

C．既含有Na+，又含有K+

D．可能含有Na+，可能還會有K+

由Cl^－、SO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Na^＋中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①用pH試紙檢驗，pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離；
③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
④在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。完成下列問題：
(1)原溶液中肯定有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________。
(2)判斷溶液中肯定有Na^＋的理由是_________________。
(3)分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中？_________________。
(4)若步驟③改用BaCl₂和HCl混合溶液，對第(1)題的結(jié)論__________(填“有”或“無”)影響。