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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-）
B、水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7
C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大
D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中，要促進(jìn)氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、升溫至30℃
B、降溫
C、加入NaOH溶液
D、加入稀HCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式表示的一定是純凈物的是（　�。�
A、C3H8
B、C12H22011
C、C2H402
D、

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科目： 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
B、氨水和稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，將50mL0.1 mol?L-1的鹽酸與100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述的正確是（　�。�
A、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
B、它們電子層數(shù)相同
C、鈉原子半徑比鈉離子半徑小
D、鈉原子、鈉離子均為同一元素

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)I～Ⅳ中，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：用水吸收NH3
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：石油的分餾

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科目： 來(lái)源： 題型：

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A、6種B、9種
C、12種D、15種

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol?L-1，AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KC1和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
B、溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C、AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D、若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目： 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這兒種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
A、肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B、肯定存在的離子是SO32-、Br-； Na+、K+離子至少有一種存在
C、無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
D、若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷有影響

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