碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中C被（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若有0.5mol碳參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了mol電子．

將黑色固體單質(zhì)甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，投入無色溶液乙中，甲跟乙經(jīng)劇烈反應(yīng)后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A，將A隔絕空氣，按如圖發(fā)生一系列變化．完成下面問題．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，氣體A、a均為混合氣體）

（1）甲為，乙為，丙為．
（2）混合氣體A的主要成分有．
（3）氣體B是，藍(lán)色溶液C是．
（4）甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

配制lOO mL 0.5mol?L^-1碳酸鈉溶液
（1）配制碳酸鈉溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有（除托盤天平外，按實(shí)驗(yàn)使用先后順序，寫出主要四種）
（2）下列操作結(jié)果，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是
a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
e．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線．

在下列物質(zhì)：燒堿，NH₃?H₂0，SO₃，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是．

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號填入表中：

溶液	加入物質(zhì)	答案序號
氯化鋁溶液	加入過量氨水
飽和石灰水	通入過量CO2氣體
含少量HCl的氯化鋁溶液	加入過量的氨水
含少量氯化氫的氯化鋁溶液	逐滴加入NaOH溶液
MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至過量

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是．

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法之一．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類．
（1）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．

物質(zhì)類別	含氧酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3 ⑩

（2）只用上表中所給物質(zhì)，一定不能發(fā)生的基本反應(yīng)類型是．

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成和混合氣體11.2L，質(zhì)量為18.8g，則混合氣體中n（CO）：n（CO₂）=；CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為；混合氣體的密度為g/L．
（2）VL硫酸鋁溶液中含有mgAl³⁺，則溶液中S

O

2- 4

的物質(zhì)的量濃度是．

某學(xué)生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(yīng)（假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng)）．
（1）反應(yīng)后生成的氣體的體積是多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

下列框圖中A-G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，除B、G外均含有同一種元素，D中該元素的化合價(jià)為+5．其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應(yīng)產(chǎn)物略去．
（1）物質(zhì)A是，G是（填化學(xué)式）；
（2）寫出圖中由C生成D和E的離子反應(yīng)方程式：．
（3）a mol C無論按途徑（Ⅰ），還是按途徑（Ⅱ），若每步反應(yīng)均完全，則最終生成的G的物質(zhì)的量均為mol，其本質(zhì)原因是．