下列離子方程式書寫正確的是（　　）

在10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的弱酸HA溶液，反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系錯誤的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　　）

已知A為中學化學中的常見金屬，X、Y為常見非金屬．X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)的條件、生成物被略去）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）金屬A為；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是
（2）反應(yīng)②的化學方程為：；反應(yīng)⑤的化學方程：．
（3）原電池反應(yīng)①中，正極反應(yīng)式為：．

室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體．在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液．B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰．請回答：

（1）A是，B是，C是（請?zhí)顚懟瘜W式）；
（2）反應(yīng)①的化學方程式；
（3）反應(yīng)③的離子方程式；
（4）反應(yīng)④的離子方程式．

對工業(yè)“三廢”的處理如果不當，則會嚴重的污染周圍環(huán)境．工業(yè)“三廢”指的是、和．化學在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用，若對工業(yè)“三廢”的處理得當，可起到和的雙重作用，如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣，則既可以減少（填氣體的化學式）氣體對環(huán)境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是）．

如圖是一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標出．已知A的水溶液呈藍色；I的水溶液常用來浸制生物標本；針對反應(yīng)③H要求新制；D、F、J均為無色氣體，且D、F難溶于水；只有C、D為單質(zhì)；X的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）A為，J為，E為．（填化學式）
（2）寫出I的結(jié)構(gòu)式，X的電子式．
（3）25℃時，取100mL A的某濃度的溶液，按①恰好電解完全時收集到D氣體換算成標準狀況下體
積為5.6mL，此時所得溶液的pH=．（電解前后溶液的體積變化忽略不計）
（4）寫出②的離子方程式．
③的化學反應(yīng)方程式．

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④將溶解稀釋并冷卻后的溶液進行轉(zhuǎn)移；⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；⑥加入蒸餾水并定容；⑦搖勻．
回答下列問題：
（1）步驟②量取濃硫酸所用儀器名稱為，所需濃硫酸的體積是．
（2）第④步操作中所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有．
（3）第③步實驗的操作是．
（4）第⑥步實驗的操作是．
（5）下列情形對所配制的稀硫酸濃度的影響是偏大、偏小、還是無影響：溶解過濃硫酸的燒杯、玻璃棒未洗滌，定容時俯視溶液的液凹面．

實驗室要配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL．
（1）需要密度為1.84g?cm^-3、98%的濃硫酸mL（保留小數(shù)點后一位數(shù)）．
（2）配制時不需要用到的儀器有（填儀器的序號）．
A．托盤天平   B．燒杯   C．量筒   D．燒瓶   E.500mL容量瓶   F.250mL容量瓶  
G．膠頭滴管   H．鐵架臺（帶鐵夾）   I．玻璃棒
（3）下列實驗步驟，按實驗操作先后順序排列為（填步驟編號）．
①將量取的濃硫酸倒入燒杯中   
②在燒杯中倒入約100mL蒸餾水   
③將稀釋后的硫酸溶液冷卻后沿玻璃棒移入容量瓶中   
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm    
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次   
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中   
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻   
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與瓶頸刻度線相切．