設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

表中所列欲進(jìn)行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應(yīng)欄中．
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液  ③汽油 ④食鹽  ⑤正丁醇（一種有機(jī)溶劑）
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液  E．鹽析  F．滲析  G．紙上層析

編號	混合物	試劑序號	方法序號
（1）	硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）	乙醇和乙酸的混合液
（3）	碘化鉀和碘的混合液
（4）	淀粉和食鹽的固體混合物
（5）	少量石蕊和酚酞的混合液

氫氣是一種高效、清潔的新型能源．
1用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1、圖2所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
Ⅱ在某容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1mol CO和0.1mol H₂O，在催化劑存在條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO₂的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖3：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為．
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是．A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大H₂O（g）的濃度 D．減少CO₂（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.4mol/L．通過計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由．

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）已知2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構(gòu)型是，中心原子的雜化類型是．
（2）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號δ_p-p，則H₂O分子含有的共價(jià)鍵用符號表示為．
（3）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明理由．
穩(wěn)定性： 理由：．沸點(diǎn)： 理由：．

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）x表示，y決定了微粒的．
（2）當(dāng)x-y=10時(shí)，微粒為（填微粒類別）．
（3）y=8時(shí)，該微粒帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號為，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）當(dāng)y=1的中性原子M與y=7的中性原子N化合時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為．

可逆反應(yīng)是指．

下列三組實(shí)驗(yàn)中都要用到玻璃棒，請寫出玻璃棒的作用：過濾：蒸發(fā)：溶解：．

已知氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒里吸入40ml Cl₂，再吸進(jìn)10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象若將此針筒長時(shí)間放置，有可看到什么變化？試用平衡移動的觀點(diǎn)加以解釋．

50ml濃H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是，生成SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol?L^-1，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

下列說法正確的是（　　）