根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄=5KNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O填空． 上述反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 （填“被氧化”或“被還原”）；該反應(yīng)中是氧化劑，它發(fā)生了反應(yīng)．

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
（1）現(xiàn)用該濃鹽酸配制200mL 5mol?L^-1的稀鹽酸．需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL．
（2）現(xiàn)把1.1g鋁、鐵混合物溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后H⁺ 的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

某研究性學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量鎂鋁合金和鹽酸反應(yīng)生成氣體體積的方法來測(cè)定合金的成分，他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集得11.2L氫氣（已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況），試求：
（1）反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量
（2）10.2g合金中鎂的質(zhì)量．（請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過程）

根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)Hj品按照題意要求設(shè)計(jì)一套電池裝置．提供的，用品：鋅片、鐵片、銅片、碳（石墨）棒、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡、稀H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、250mL燒杯、酒精燈、玻璃棒等．
（1）當(dāng)選擇用AgNO₃溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，由以上提供的用品能組裝成套電池，以上電池正極上的反應(yīng)均相同，寫出極上的反應(yīng)式：
（2）選擇稀H₂SO₄作為電解質(zhì)溶液，其它用品自選，設(shè)計(jì)一套能表明電路中有電流產(chǎn)生的電池裝置，在右邊畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖；
（3）根據(jù)你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖同答下列問題：
①負(fù)極是，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；
②正極上能觀察到的現(xiàn)象是；
③電子流動(dòng)的方向是．

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)分別是Cl₂、MnO₂、MnCl₂、H₂O、HCl（濃），其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）五種物質(zhì)中若有一種物質(zhì)與其它四種物質(zhì)不屬于同一類，這種物質(zhì)是，你的分類依據(jù)是．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.4g，若將它與50g水完全反應(yīng)，可收集氣體1.12L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算：
（1）氧化鈉的質(zhì)量
（2）測(cè)得反應(yīng)后所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

在100mL  0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀．求所加的NaOH溶液體積是多少毫升？

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

①在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑．
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．（雙選）
A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．體系的密度不隨時(shí)間改變
C．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）          D．CO與H₂的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
③計(jì)算該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（3）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_SP（CaSO₄）=9.10×10^-6．現(xiàn)將c mol?L^-1CaCl₂溶液與2.00×10^-2 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀．求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

向10mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定體積1mol?L^-1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）加入鹽酸的體積；
（2）反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度．．