在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的是（　　）

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

相同體積的pH=1的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鋅完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

“加碘鹽”中含有KIO₃，KIO₃在工業(yè)上是以石墨和鐵為電極，用電解KI溶解方法制取，以下有關(guān)說法不正確的是（　�。�

一定條件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）

1g O₂含有m個氧分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　�。�

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
（2）已知在101kPa時，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1780.6kJ，1mol CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程是．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中恰好完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．若燃燒后氣體體積縮小了

a

4

mL，則a與b的比值是．

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0KJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5KJ?mol^-1
則△H=KJ?mol^-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為．

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是．
（2）D的化學(xué)式為，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽離子：．

某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究．
（l）用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖．

（2）小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，取得如下數(shù)據(jù)：

X Y Z	0.1g	0.3g	0.5g
1.5%	223g	67s	56s
3.0%	308s	109s	98s
4.5%	395s	149s	116s

（說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的含量）
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而．
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，理由是．