下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（　　）

28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl₂的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到多少升氣體？

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示．（部分產(chǎn)物略去）

填寫下列空白：
（1）組成A的單質(zhì)為（寫化學(xué)式）；G的電子式為．
（2）寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）若分別用固體D中的兩種成分作電解池的電極材料（其中F與電源負(fù)極相連），以NaOH溶液作電解液，通電一段時(shí)間，陽極區(qū)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；試寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式．

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當(dāng)催化劑中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe和Fe₂O₃為原料制備這種催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+Fe

高溫  .

3FeO．計(jì)算應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入鐵粉的質(zhì)量．

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．
②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．
③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R．
⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→A：
②L→R：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①E→F：②I→G：．
（3）常溫下，測(cè)得一定濃度G溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：．

在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定．測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

物  質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	40	4.6	37.8	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	43.6	待測(cè)數(shù)據(jù)	12.6	3.2

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上表中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”數(shù)值是，此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)定其體積小于11.2L，其主要原因是．