下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

A．用NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

B．用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2．

C．用Ba(OH)2溶液可鑒別（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液

D．用Ba(NO3)2溶液和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)

下列反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谕�一種反應(yīng)類型的是

FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于v逆

D．A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大

甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B．a(chǎn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

C．當(dāng)電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol

D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流

有機(jī)化學(xué)中化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如可表示為。則有機(jī)物的二氯代物有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

C．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104

D．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，測(cè)得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1

下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為H2Y，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．X的金屬性強(qiáng)于W的金屬性

B．W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C．W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>X

D．Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，一定無(wú)明顯變化

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L—1

B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2