（14分）（1）物質的量濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為: （填數字代號）

（2）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142．9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 _____________________ _____________。

（3）常溫下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C(H2CO3)___ _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________ ____

(用離子方程式和必要的文字說明)

（4）常溫下，pH＝a某強酸溶液V1 L，pH＝b某強堿溶液V2 L，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的關系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____ ____

（6）常溫下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，則Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+濃度

為 mol·L－1

（16分）Ⅰ、現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 (全對得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是 。

（3）過濾時，應選用上述儀器中的 （填編號）

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現象為 。

（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_ (填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為

mol/L。

（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關系正確的是 。

A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．化學反應速率v B．水的離子積常數Kw

C．化學平衡常數K D．弱酸的電離平衡常數Ka

下列關于“一定”說法正確的句數是

①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力。

④25 ℃時，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。

⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的句數是

①常溫時NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；

③HNO2與NaCl不能反應；

④常溫下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH多；

⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大；

⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大。

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數關系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

D．升高溫度可實現由C點到D點

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍

B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍

C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1倍

D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1倍

大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。下列說法不正確的是

A．T1>T2

B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-濃度降低

C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低

D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol·L－1）與pH的關系，下列說法不正確的是

A．鉻酸的第一步電離是完全電離

B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

C．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大

D．當電離達到平衡時，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

下列有關敘述正確的是

A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B．因該反應熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行

C．根據表中數據，計算15.0℃時的分解平衡常數約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小