（14分）

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定。

（1）裝置④中的x試劑為_________________________；

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是____________________________；

（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：

3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將_______________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

（15分）甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可以用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=___________(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是___________；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是______________________________________；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為_________________________。

【化學(xué)－選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。（寫一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是__________________________________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________________________________________。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。

（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第____族；

II．圖B折線c可以表達(dá)出第_________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：__________（填“a”或“b”）；

III．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫2條)：____________________；

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有______(填字母)：

a．2個(gè)σ鍵

b．2個(gè)π鍵

c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵；

（3）金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為________________________________；

II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_________________________。

【化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

用乙烯、甲苯、D三種原料合成高分子化合物J和有機(jī)中間體K的路線如下：

回答下列問題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是__________________，D的系統(tǒng)命名名稱是__________________；

（2）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；

（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________；

（4）I→J屬于加聚反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________；

（5）寫出生成I的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；

（6）M與C互為同系物，質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為136，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有___________種。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

易燃、易爆、有毒及腐蝕性化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)標(biāo)簽的是

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是

下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小

甲、乙、丙三種不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 則甲不可能是

A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2

已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e- = Fe3+