（每空2分，共6分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為－57．3kJ/mol)： ___________________________________________________。

（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19．5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534．2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

Ⅰ．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0．8molD，并測得C的濃度為0．4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于________________

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________

（3）生成D的反應(yīng)速率為_________________

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________

（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol．

Ⅱ．恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a= 。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為 。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

Ⅰ．下表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)

（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)開_________________________________（用化學(xué)式表示，下同）。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的上述溶液，氫離子濃度最小的是______，溶質(zhì)分子濃度最小的是_______。

（3）25℃時(shí)，在0．5 L 0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA電離成離子。該溫度下HA的電離常數(shù)K＝________。

Ⅱ．已知下列弱酸的電離常數(shù)：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11 H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7 HClO：Ka=2．95×10-8下列離子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________________________。

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) （用I～I(xiàn)V表示）。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 。

清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是

A．碳?xì)浠�合�? B．碳水化合物 C．氫氣 D．醇類

下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是

A． B．

C. D.

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D．該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是

某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH2—、、a個(gè)—CH3，其余為—OH，則羥基的個(gè)數(shù)為

A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA