在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是

A．干冰升華一一共價鍵

B．二氧化硅熔融——范德華力

C．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價鍵

D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價鍵

下列關(guān)于相關(guān)反應(yīng)的敘述錯誤的是

A．硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解

C．將少量氯氣通入碘化亞鐵和淀粉混合溶液，溶液變藍

D．硫化亞鐵加入稀硫酸后可以產(chǎn)生硫化氫氣體

下列關(guān)于NH4+與CH4的相關(guān)數(shù)目比較前者大于后者的是

A．電子數(shù) B．化學(xué)鍵數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．原子數(shù)

下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是

A．2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

B．Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O

C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

D．2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示:

下列各項判斷正確的是

A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強

B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBr>H2Se

C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵

電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為石墨電極。下列相關(guān)敘述正確的是

A．b電極為陽極

B．電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路

C．b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)

D．尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)

聚乳酸的結(jié)構(gòu)為有機物的相關(guān)敘述正確的是

A．其單體不能發(fā)生消去反應(yīng)

B．其單體可以通過反應(yīng)形成六元環(huán)狀化合物

C.其單體含有

D．聚乳酸是由加聚反應(yīng)獲得

對于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是

A．Br- B．SO42- C．HSO3- D．NH4+

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．水電離出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量O2

B．不用其它裝置就可以檢驗裝置②的氣密性

C．按圖示氣流方向?qū)嶒炇铱捎醚b置③收集HCl

D．裝置④用于研究鐵的吸氧腐蝕實驗