下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl

B．NH4C1和I2的固體混合物可以用加熱的方法分離

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．溴水中的溴單質(zhì)可以用四氯化碳萃取

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下,16gCH4中含有5NA個(gè)原子

B．1molNa和足量的O2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷的分子數(shù)為NA

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－

B．使石蕊變紅的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I-

C．0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-

D．pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-

在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組按下圖做完實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下。其中描述合理的是

A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥

制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的說法正確的是

A．試劑添加的順序?yàn)榱蛩嵋灰掖家灰宜?/p>

B．為增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量，應(yīng)急速加熱至反應(yīng)所需溫度

C．試管B中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液

D．制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，下列推斷正確的是

A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2 C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl2

將氣體R和SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都未見沉淀生成；若同時(shí)通入兩種氣體會(huì)有沉淀生成，則氣體R不可能為

A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．NO2

700℃時(shí)，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1<t2）

下列說法不正確的是

A．O－t1 min的平均反應(yīng)速率為v（H2）= mol·L－l．min－1

B．保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40mol

D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大

用CuFeS2冶煉鋼的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．CuFeS2只作還原劑

B．Fe元素全部被氧化

C．還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2

D．若生成1molCu，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中，檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中不一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+至少有一種