下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)�下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF)

C．c(F-) D．c(OH-)

化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列說(shuō)法正確的是

A．燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量

B．勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

C．鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離

D．電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ

C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX

某學(xué)習(xí)小組用鋅片、銅片和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)探究，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的H+向鋅電極定向移動(dòng)

C．鋅電極的反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2 ↑

D．外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

B．d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl‑ - 2e- = Cl2↑

C．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

B．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)，則需加入下列哪種物質(zhì)

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5 為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol