[化拳——化學(xué)與技術(shù)](15分)

粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為等。 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是 。

（2）第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有 (填化學(xué)式，下同)和 ，第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是

（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是 (填化學(xué)式)；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是 (舉一例)。

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有——和——。(填化學(xué)式)

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C13·6H20，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)。

（2）基態(tài)銅原子有 個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為 ，在CuS04溶液中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為 。

（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S )的沸點(diǎn)，其原因是 。

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為 。

（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為 (用含“a、NA 的代數(shù)式表示)g·。

[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。

回答下列問(wèn)題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為

（2）D的化學(xué)名稱是

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，由D生成E的化學(xué)方程式為

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫出一種即可)

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇。

反應(yīng)條件1為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是

A．戊烷 B．戊醇

C．戊烯 D．乙酸丙酯

如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

A． 四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B． 四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C． 四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

D． 四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C．該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是