某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（    ）

A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物               B． 該物質(zhì)一定是金屬鈉

C．該物質(zhì)一定含鈉元素                   D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡單方法。下列關于Tc的敘述正確的是（    ）

A．原子序數(shù)是99                                          B．質(zhì)量數(shù)是43   

C．中子數(shù)是99                                              D．電子數(shù)是43

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（    ）

A．硬鋁                                 B．黃金     

C．鋼鐵                                 D．青銅    

下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH₃COOH  ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa  ⑥NH₄Cl  ⑦C₂H₅OH    ⑧SO₂

（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有      （填序號）。

（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =           。

（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                   。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：                      

①由圖中信息可知HA為_______酸

（填“強”或“弱”）。

②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先      后     （填“增大”、“減小”或“不變”）

③K點對應的溶液中， c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

（5）在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L^－1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu²⁺)：c(Fe³⁺)

=            。

（已知25℃時Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38, Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20）

（6）25℃時，將bmol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L^－1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b = 2×10^－5 mol·L^－1）

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化     學方程式為：

CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )     △H=－116kJ/mo

（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；

 （2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：

          (填字母序號) 。

       a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度

       c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強

(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。

① 2min時測得生成CH₃OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H₂)＝                。

②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是        (填字母序號)．

a．c ( H₂ )減少     

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加    

d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小

（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生

成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。

① A、C兩點都表示達到的平衡狀

        態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，t_A        t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

       ② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。

 今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）

（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是：                   ；

（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是：                   ；

（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：               。 如果取等體積的0.1 mol·L^—1的三種酸溶液，用0.1 mol·L^—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：              。

已知在1273K時反應Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：

（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率             (填“增大”、“減小”或“不變”) 

（2）若降溫后H₂的百分含量減少，則正反應是                反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                  ；

a．混合氣體的壓強保持不變     

b．H₂的濃度不再改變

c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1

（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50 mol·L^-1 ，加熱到1273K。

①當反應進行到C(H₂)=0.2 mol·L^-1時，試判斷該反應是否達到平衡：

     （“是”或“否”），此時v_正    v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②當反應達到平衡后，則容器中H₂O(g) 的物質(zhì)的量為       。

 到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

（2）化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

    已知：H₂ (g) + Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl) =                    

（3）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：

2Cu(s) + O₂(g) === Cu₂O(s)   ΔH=－169kJ·mol^-1，

C(s)+ O₂(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol^-1，

2Cu(s)+ O₂(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol^-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為                                        。

（4）如下圖是N₂和H₂反應生成2 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：              。

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是：(　　)

    A．溶液與溶液等體積混合：

    B．相等的和三種溶液：

    C．溶液中

    D．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^—) +2c(OH^—) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

  下列反應中符合下列圖象的是：

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　 ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　 ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)   ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)  　ΔH＞0