已知黃鈉鐵礬[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe^2＋氧化為Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至終點(diǎn)。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）該小組不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯�成的Fe(OH)₃  ▲  。

    （2）用Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為  ▲  ，滴定到終點(diǎn)的顏色變化

         為  ▲  。

（3）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是  ▲  和  ▲  ，

由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是  ▲  。

（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：  ▲  。

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  ▲  。

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化

     合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  ▲  （任寫一種）。

    （5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH₂＝CH₂為原料制備

有機(jī)物                     的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。

    CH₃CH₂Br            CH₃CH₂O

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下

    列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是  ▲  。

    （2）氧化時(shí)加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

    （3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是  ▲  （填字母）。

          A．BaCl₂                   B．BaCO₃

C．NaOH                   D．Ba(OH)₂

    （4）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是  ▲  。

    （5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是  ▲  。

    （6）由過濾2得到的濾液制備BaCl₂的實(shí)驗(yàn)操作依次為  ▲  、冷卻結(jié)晶、  ▲  、

         洗滌、干燥。

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，

反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，

Cl₂的轉(zhuǎn)化率小于60%

25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L^－1

NaOH溶液、0.1 mol·L^－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

    A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：

      c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：

    c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間

    存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

 D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：

        c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

    A．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K^＋

    B．向濃度均為0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

    C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO₄^2－

      D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可

        得到較純凈的乙酸乙酯

CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路線如下：

 下列說法正確的是

    A．1 mol咖啡酸最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

 B．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物

    C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

D．用FeCl₃溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

下列說法正確的是

A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH₃·H₂O) /c(NH₄^＋)的值減小

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．常溫下，2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．相同條件下，Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于C₆H₅ONa，說明C₆H₅OH的酸性強(qiáng)于H₂CO₃

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是

    A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)

 B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D

 C．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)

 D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．發(fā)生氧化反應(yīng)

 B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜