對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^―，SO，H₂SO₃，NH）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ）

A． Br^― B． SO C． H₂SO₃ D． NH

某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是  （    ）

       A．X能形成化學(xué)式為X（OH）₃的堿

       B．X能形成化學(xué)式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽

       C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)  

       D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

下列敘述正確的是                                        （    ）

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．過(guò)量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機(jī)物），以下結(jié)論不正確的（    ）

A．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體

B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是   （   ）

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（    ）

A．4.5×10^-4   B．0.015     C．5.4×10^-5    D．無(wú)法計(jì)算

下列敘述正確的是         （    ）

       A．濃度和體積相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

       B．XCl₃的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)

       C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)

       D．Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 ( )

A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g

如右圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是( )

A、 反應(yīng)速率：v(B)<v(A)

B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)

D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B