常溫下，用 0.01 mol·L^－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH=2

B．b點對應(yīng)的溶液中：

c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c點表示NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D．d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A．屬于芳香族化合物

B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C．能分別與金屬Na、NaHCO₃溶液反應(yīng)

D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是

A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈

D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

下列說法正確的是

A．配制FeCl₃溶液，可將一定量FeCl₃固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉

B．制備Fe(OH)₃膠體，可向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．配制0.1 mol·L^-1 NaOH溶液100 mL，將4.0 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解

D．向飽和Ca(OH)₂溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)₂的物質(zhì)的量濃度不變

下列說法不正確的是

A.在干旱地區(qū)植樹造林時，可利用高吸水性樹脂抗旱保水

B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.為補充人體所需的營養(yǎng)成分，人人都應(yīng)食用添加營養(yǎng)強化劑的食品

D.服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO₃溶液

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO₂)₂ 、NO₂、O₂    乙：MgO、NO₂ 、O₂      丙：Mg₃N₂、O₂      �。篗gO、NO₂ 、N₂

（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是                           。

查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明                              。

②稱取Mg(NO₃)₂固體3 ． 79 g置于A中，加熱前通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目是                    ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先                         ，然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 ． 0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)果分析討論

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想           是正確的。

②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O₂，因為若有O₂，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：                     （填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢測到的原因是                  。（用化學(xué)方程式表示）

③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實驗過程如下：

己知：I₂+2S₂O₃^2—＝S₄O₆^2—+2I^—

（1）①A中溶解時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         ；

②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡便方法是             。

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu²⁺的濃度（不含能與I^—發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）。過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標準液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準液10.00mL。

①CuSO₄與KI反應(yīng)的離子方程式為：                                 。

②可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是                                   。

③試樣A中c(Cu²⁺) 為                          mol/L。

（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（    ）

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．溶液中Cu²⁺向陽極移動      D．利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au等金屬

E．電解后CuSO₄溶液濃度減小  F．陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實驗操作是           、           、過濾、洗滌。

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：

 CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為   ▲   。

（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=    ▲    L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是  ▲ （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等

C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的

關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是   ▲                            

A．溫度：T₁ < T₂ <T₃

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H= + 41.3 kJ·mol^－1 ，試寫出由

         CO₂和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式   ▲   。

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                      。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                    。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式                   ；

D的電子式                      。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                    ；

由A與過量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                      。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                    。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                                     。

向5．2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0．5 mol·L⁻¹的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（   ）

A．1.12g          B．6.42g             C．2.24g            D．3.24g