下列說(shuō)法正確的是

A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色

B．硫在少量氧氣中燃燒生成二氧化硫，在過(guò)量氧氣中燃燒生成三氧化硫

C．雷雨天氮元素可以進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：N₂→NO→NO₂→HNO₃

D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不支持任何物質(zhì)的燃燒

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氮的氧化物是汽車尾氣中的主要污染物之一

B．氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化學(xué)污染的主要成分

C．化石燃料的燃燒是造成空氣中二氧化硫含量增多的主要因素

D．酸雨在空氣中靜置一段時(shí)間后，雨水的酸性會(huì)慢慢減弱

下列說(shuō)法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

A．1mol鈉和足量水反應(yīng)可生成11.2L氫氣

B．常溫常壓下，32g氧氣中含有2N_A個(gè)氧分子

C．1mol/LK₂SO₄溶液中，含有2mol鉀離子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N_A個(gè)氫離子

下列說(shuō)法正確的是

A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量

D．二氧化硅既可和酸又可和堿反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物

 [化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100,取1 mol有機(jī)物X在O₂中完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 112 L。

（1）該有機(jī)物X的分子式為_(kāi)_______(填序號(hào))。

a．C₄H₈         b．C₂H₄O       c．C₄H₈O₂           d．C₁₀H₂₀O₂₀

（2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含有羰基和羥基，甲物質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

①BB的名稱是________。與A官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體共有______種（包括A但不含立體異構(gòu)，已知同一個(gè)碳上有兩個(gè)羥基的有機(jī)物不穩(wěn)定）

②A→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，E→F的反應(yīng)條件是________。

③寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1 mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1 mol H₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，面積之比為2∶1∶1。物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______

[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_(kāi)____________________，在周期表中屬于     區(qū)元素。

（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為_(kāi)_____(填序號(hào))。

   （3）MCl₃·6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H₂O)₆]Cl₃，B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_(kāi)______________ (填A(yù)或B或C)。

（4） MO₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)－96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。

①固態(tài)MO₂Cl₂屬于________晶體；

②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)_____雜化和________雜化。

（5）＋3價(jià)M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是______，與C₂O互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)］(15分)

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO₂通入電池的          極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為        ．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點(diǎn)是      ．

（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是          ．

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                  (填序號(hào))。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄＋4C  CaS＋4CO↑

C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是              ．

④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式            ．

SiO₂、SO_­2和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑            （填編號(hào)）。

①濃HCl          ②濃H₂SO₄   

③Na₂SO₃固體      ④CaSO₃固體

（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                 

                              ，

實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B.（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C.（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D.（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO₂的反應(yīng)與CO₂相似，則該反應(yīng)方程式為                     

乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _

（4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)應(yīng)選用       (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

2013年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

⑴汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號(hào)）。

（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：                                     。

（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），

反應(yīng)原理為：

NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應(yīng)的△S     0，△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(p_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），

則上述反應(yīng)的K_P＝                 。

③以下說(shuō)法正確的是                  。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見(jiàn)右圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為     。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1:1）的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩.

⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。        

與銅相比，其金屬活潑性       （填“強(qiáng)”或“弱”）；

⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，

其酸式電離方程式是                           ；

⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sP[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知電解后的溶液中c( Fe³⁺)為2.0×10^－13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為             mol/L。

Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式為         D的化學(xué)式           ，C溶液的名稱是                    。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                               ；

反應(yīng)③的離子方程式為                                   。