普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A.不能通過反應(yīng)形成高分子化合物

B.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是

A．用圖①裝置制取并收集氨氣         B．用圖②裝置制取和收集乙烯

C．用圖③裝置將海帶灼燒成灰         D．用圖④裝置制取乙酸乙酯

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是

 裝置①                 裝置②                 裝置③

A．裝置①研究的是電解CuCl₂溶液，b電極上有紅色固體析出

B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e^- = Fe²⁺

C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl^－－2e^- = Cl₂↑

D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結(jié)論正確的是

下列說法不正確的是

 A．NO₂和SO₂都是可形成酸雨的氣體     B．所有的維生素都易溶于水

 C．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中

    D．霧霾主要是由煤炭燃燒排放的二氧化硫、氮氧化物、煙塵以及機動車尾氣、建筑  揚塵等導(dǎo)致的

近年來，北京公共汽車大部分采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是

A．防止石油短缺                     B．降低成本

C．減少對大氣的污染                 D．加大發(fā)動機的動力

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時，反應(yīng)進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

①N₂的結(jié)構(gòu)式為               

②上述反應(yīng)的離子方程式為                   ，其平均反應(yīng)速率v(NO₃^-)為        mol·L^-1·min^-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫出2種促進NO₂^-水解的方法

                                                                   .

（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如下圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：                

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m_左-△m_右)為     g。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=         ，△H     0（填“>”“<”或“=”）；

（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L^-1·s^-1，則6s時c(A)=      mol·L^-1，C的物質(zhì)的量為          mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

              ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為              ；

（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為        (填正確選項前的字母)；

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                 D      。

（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是               。

（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                             。

（4）滴定終點的現(xiàn)象是                                  。

（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響?    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。

（6）該燒堿樣品的純度計算式是                     。

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是                    。

（2）比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

①0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液     0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液

②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液     0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液

（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為               。

（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是            。

（5）氯化鐵溶液呈      性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH    7

(填“>”“<”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為：                      。