a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，

b與c形成的化合物的電子式為                  。下列說法中正確的是：

A.原子半徑：a>c>d>b

B.電負(fù)性：a>b>d>c

C.最高價含氧酸的酸性：c>d>a

D.原子序數(shù)：d>a>c>b

氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，

有關(guān)敘述正確的是:

A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電     

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白煙

下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是：

A.M層全充滿而N層為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

B.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

C.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是：

A.Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓+ 2NH₃↑

B.NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑+ H₂O

C.Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

D.2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是:

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

C.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

在乙烯分子(C₂H₄)中既有σ鍵又有π鍵，它們分別是:

A.sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

B.C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

C.sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

D.C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫——氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的

A.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.該物質(zhì)的分子式為SN

C.該物質(zhì)的分子是非極性分子

D.該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

下列推斷正確的是：

A.BF₃是三角錐形分子                    

B.右圖中兩個分子的關(guān)系是手性分子

C.苯分子中C原子均是sp²雜化，每個碳原子有1個參與雜化的2p軌道，共有6個原子共面

D. CH₄分子的碳原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-H σ鍵

下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型也為四面體形的是：

A.PH₃                B.OF₂              C.H₃O⁺                D.NH₄⁺

下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是：

①H₂O    ②NH₃    ③F^-    ④CN^-    ⑤CO

A.①②                                  B.①②③④⑤

C.①②③                               D.①②④