已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是          ，燒瓶中加入的試劑是              。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。

（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為        ，化學(xué)反應(yīng)方程式是               ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的       反應(yīng)。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：                                                        。

（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S^2- 比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（   ）

A．全部          B．②③④⑥       C．①②④⑤⑥        D．除 ①以外

A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲＜乙）。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為               ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為           （寫化學(xué)式）。

（2）寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                                                          ；

②                                                            。

（3）化合物BE₂與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE₂的電子式為                    。

（4）上述六種化合物中            是空氣質(zhì)量日報(bào)必須分析測定的物質(zhì)，他們的危害是                 。（寫一種及對應(yīng)危害即可）

（5）將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

負(fù)極反應(yīng)式為________________ 。    正極反應(yīng)式為________________ 。

（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為________________ ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為________________，正極反應(yīng)式為________________。

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為________________。

A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________。

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－，電池總反應(yīng)式為Ag₂O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（     ）

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（   ）

A．XY           B．XY₂           C．XY₃          D．X₂Y₃

氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中³⁵Cl和³⁷Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2         B．5∶2∶2      C．5∶2∶1           D．9∶3∶1

下列排列有錯(cuò)誤的是(　　)

A．粒子半徑：Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞F^－         B．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄     D．堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH

某同體酸燃料電池以Ca(HSO₄)₂固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C. 每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水

D. H⁺由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(　　)。

A.L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等       B.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C.氫化物的穩(wěn)定性為H₂T<H₂R      D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L

在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是             (   )

A．①④  B．③④⑤  C．④⑧  D．②④⑥⑦