半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅

SiO₂(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)        ΔH₁＝+682.44 kJ·mol^－1

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl₂(g)===SiCl₄(l)　         ΔH₂＝－657.01 kJ·mol^－1

(粗硅)

SiCl₄(l)＋2Mg(s)===2MgCl₂(s)＋Si(s)    ΔH₃＝－625.63 kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　 　(純硅)

若生產1.00 kg純硅放出的熱量為

A．21.44 kJ       B．600.20 kJ       C．21435.71 kJ    D．1965.10 kJ

右圖是某條件時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：2NH₃ N₂+3H₂   ΔH =-92 kJ·mol^－1

B．正反應的活化能大于逆反應的活化能

   C．a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

對于可逆反應：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同溫度及壓強（p₁， p₂）條件下，反        應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 

A．△H > 0， m + n > x               B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x               D．△H < 0， m + n > x

某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。該反應的速率（v）隨

時間（t）變化的關系如下圖所示，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質

的初始加入量。則下列說法中錯誤的是                     

A．t₂時加入了催化劑   

B．t₃時減小了體系壓強

C．t₅時升高了體系溫度     

D．t₂、t₃、t₅變化后反應物轉化率均比t₁時減小

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：

N₂(g)+2O₂(g)＝N₂O₄(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是

A. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)   ΔH=-1059.3 kJ·mol^-1

C. N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)     ΔH=-1076.7 kJ·mol^-1

對已達化學平衡的下列反應  2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應

產生的影響是

A. .逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B. .逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C. .正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

如下圖所示，△H₁=-393.5 kJ•mol^-1，△H₂=-395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

一定條件下反應mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速

率v(C)= 2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、

p、q的數值可以是

A．2、6、3、5      B．3、1、2、2    C．3、1、2、1    D．1、3、2、2

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c_(A)增大，應采取

A．加壓         B．減壓       C．增加B的濃度         D．降溫  

對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是

A．提高反應物的平衡轉化率            B．改變反應的ΔH.

C．增大正反應速率，減小逆反應速率    D．以同樣程度改變正逆反應的速率