“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥

含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）

和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

 

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、 Ca²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是   ▲   （填序號(hào)）。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇      B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇      D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）設(shè)食鹽水中Mg²⁺的濃度為0.06 mol·L^－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

          ▲  才會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。（Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×）

（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：       ▲         。

S/g

（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見(jiàn)圖9，

在過(guò)濾器中需要趁熱過(guò)濾，其主要原因是  ▲ ；

濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、 ▲ 和 ▲ 。

（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在

100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是

       ▲      。

t/℃

（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，

圖9

檢驗(yàn)晶體表面的Cl^－已洗滌干凈的方法是

             ▲               。

黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：

（1）溶液X是    ▲    。

（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K^＋的操作是        ▲       。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

          ▲              

有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如下： 

 

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為        ▲       。

（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為      ▲      、     ▲      。

（3）寫(xiě)出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：    ▲   （寫(xiě)一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有   ▲   種。

①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基    ③屬于酯類物質(zhì)

（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式：            ▲              。

（5）已知：

（             ）

②

    

合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH₃)₂CHCH₂OH)]、苯、乙酸酐

[(CH₃CO)₂O]為原料來(lái)合成，寫(xiě)出有關(guān)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成

路線流程圖示例如下：

H₂C＝CH₂CH₃CH₂Br            CH₃CH₂OH

       ▲          

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)上重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下：

Na2CO3、NaOH、KClO3

反應(yīng)器

濾液

KCl

操作Ⅲ

操作II

 

（1） 鉻鐵礦中的SiO₂和Al₂O₃在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出Al₂O₃與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ▲                         。

△

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃     12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O。

Fe₂O₃可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NaFeO₂。NaFeO₂在操作Ⅰ中強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出NaFeO₂水解的化學(xué)方程式：                      ▲                               。

（3）操作Ⅱ的目的是                      ▲                               。

（4）操作Ⅲ中CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－，寫(xiě)出此可逆反應(yīng)的離子方程式：

                        ▲                                      。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液40.00mL（I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－）。

①寫(xiě)出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：           ▲           ；

②重鉻酸鉀試樣的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為      ▲      。

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖8表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

 

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L^－1•min^－1

B．圖8所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v_正＞v_逆

D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向FeCl2溶液中通入適量Cl2	溶液由淺綠 色變?yōu)辄S色	氧化性：Cl2＞Fe3+
B	向某溶液中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀 生成	原溶液中含有SO42－
C	蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱	無(wú)銀鏡出現(xiàn)	蔗糖沒(méi)有水解
D	向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液	紫紅色褪去	使溶液褪色的不一定是 乙烯

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) +c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) +c(OH^－)

B．25℃時(shí)，0.2mol·L^－1鹽酸與等體積0.05 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，

則反應(yīng)后的混合液中：2c(R^2－)+c(HR^－)＝c(Na^＋)

D．25℃時(shí)，若0.3 mol·L^－1 HY溶液與0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9 mol·L^－1

綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡，其結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖6。

下列有關(guān)EGCG的說(shuō)法中正確的是     

    A．EGCG易被氧化

    B．EGCG的分子中有1個(gè)手性碳原子

    C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr₂

    D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                         

    A．鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時(shí)發(fā)生            

B．反應(yīng)NH₃(g)+HCl(g)_＝NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃ 沉淀

D．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋后，c(OH^－)、CH₃COOH電離度均增大

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

C．元素R和Y形成的化合物RY₂是一種高效安全滅菌消毒劑

D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同