下列有關(guān)實驗問題敘述正確的是（　�。�

A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準(zhǔn)確

B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液

C．用pH計測得某次雨水的pH為3.7

D．用標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl滴定未知濃度NaOH溶液，中和滴定曲線如圖

某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是（　�。�

A．實驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等

在中和熱測定的實驗中，以下操作正確的是：（　�。�
①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板
②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測量NaOH溶液的溫度
③將量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌
④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A．只有①正確

B．只有②正確

C．只有①④正確

D．都不正確

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘�理敘述錯誤的是（　�。�

A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中

C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃宿至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體

D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是______．
（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（　�。�

A．用量筒測量一定液體的體積時，仰視讀出的讀數(shù)

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量

D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸與50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用：______．
（2）______（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒；原因是：______．
（3）實驗用50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液的原因是：______．

實驗室進(jìn)行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，還需用的其他儀器和試劑均正確的一組是（　�。�

A．0.50 mol?L-1鹽酸，0.50 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒1個

B．0.50 mol?L-1鹽酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒2個

C．0.50 mol?L-1鹽酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒1個

D．0.50 mol?L-1鹽酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒2個

為了測其酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛荨、芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溫度變化�、卟僮魉�需的時間．

A．①②③⑥

B．①③④⑤

C．③④⑤⑥

D．全部

在中和熱測定的實驗中，以下操作正確的是：（　�。�
①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板
②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測量NaOH溶液的溫度
③將量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌
④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A．只有①正確

B．只有②正確

C．只有①④正確

D．都不正確