（9分）試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，要求除雜試劑均過量，若為溶液中的離子反應(yīng)請寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式。并寫出相應(yīng)的分離方法。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分離方法：______

（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式： _______________。分離方法：______

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分離方法：______

（6分）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。

（1）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于____________價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成。

（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；_____________。

（3）氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（7分）某棕黃色氣體A由兩種前18號常見元素組成，測得同溫同壓下該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水只生成一種產(chǎn)物B，B的溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)并放出一種單質(zhì)氣體C。A可用另一種單質(zhì)氣體D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽；單質(zhì)氣體D也可和HgO反應(yīng)制得A。請回答下列問題：

（1）氣體A的化學(xué)式為_____________。

（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因_____________。

（3）氣體單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得制取A的化學(xué)方程式為_____________。

（4）氣體單質(zhì)D與HgO反應(yīng)制得A的化學(xué)方程式為_____________。

（7分）生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是___ _____。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為：____ ___ mol·L-1。（要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達(dá)式，不需要化簡）

（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究。現(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________________、____________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）： ；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶

E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合

（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：____ ______。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

(7分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：

（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名稱）

（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_________。

（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 ____溶液。

（4）檢驗無色溶液B中是否含有SO42－的方法是_________。

（9分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是： 。

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫字母編號）。

A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是__________（填寫字母編號）。其中計算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是_______________（填寫字母編號）

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鋇溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄�的硝酸鋇溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強(qiáng)氧化性）

若A項不可行，請寫出改進(jìn)的方法：___________________(若A項可行則該空寫“不用改進(jìn)”)

（5分）把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，試計算并填空。

（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝_____mol·L—1；c(H+)＝_____ mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間并充分?jǐn)嚢韬�，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時溶液中c(Fe2+)＝ ________mol·L—1。

(2分)向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L

互聯(lián)網(wǎng)上報道：目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指

A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．三氧化二鐵

下列物質(zhì)(或主要成分)對應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是

A．小蘇打 NaHCO3 B．鋇餐 BaCO3

C．綠礬 FeSO4·7H2O D．胃舒平 Al(OH)3