如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a電極反應式為：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀

D．當b極增重3.2 g時，d極產(chǎn)生的氣體為0.56 L（標準狀況）

L多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的研究結(jié)果。L多巴分子中不含有的官能團是

A．羥基 B．氨基 C．羧基 D．醛基

下列說法不正確的是

A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH﹤0

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH的電離程度均增大

下列實驗裝置圖合理的是

A．裝置①所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池

C．裝置③可用于粗銅的電解精煉

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

在2L的密閉容器中，起始時均投入2molCO，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關信息如圖所示，下列說法正確的是

A．T1＜T2

B．同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大

C．T1℃時該反應的平衡常數(shù)為4.0

D．相同條件下越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖下圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

B．b點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D．d點時：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)

（12分）

（1）有機物用系統(tǒng)命名法命名：________________________

（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：________________________

（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中飽和碳原子數(shù)為_____，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_________

（4）下列物質(zhì)中屬于同系物的是_________

①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

（5）0.1 mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為________；若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為________。(寫出其中一種即可)

（10分）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

(15分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB，tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______________(填字母)。

A．c(H2)減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

(12分) 海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp= 。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為 。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有 。

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關的化學方程式之一 。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是 。

（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為： 。