某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷不正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

下列敘述正確的是

A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2 molNaOH

D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入CuO固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

A．①②③ B．①③④ C．①④ D．②④

下列說法不正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動

B．甲放電時為正極，充電時為陽極

C．放電時正極的電極反應(yīng)式為MHn—ne-=M+nH+

D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

C．圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D．用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

（13分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反應(yīng)制取粗銅，當消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是________________；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是________，檢驗該離子的試劑為________。

（4）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為________極，電極反應(yīng)式為________；

（15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________.

②若再向容器中同時充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，則上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

①寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式__________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

（3）常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用離子方程式解釋）

②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

③向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“減小”或“不變”）。 ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

⑤將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時溶液中由水電離出的c( H＋)=___________。

(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）試劑X為_________（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________。

（2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）。

（3）操作3包括_________、冷卻結(jié)晶、_________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_________（填代號）

①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是_________（填化學(xué)式）。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

A．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

（12分）【有機化學(xué)基礎(chǔ)】

用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式_____________

（2）在合成路線中，設(shè)計第③步反應(yīng)的目的是：__________________________.

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________.

（4）請寫出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________.

（5）下列有關(guān)說法正確的是_____________。

A．莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

b．1 mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 molNaOH

c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)

d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

（6）寫出同時符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________.

A．含苯環(huán)

b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．一氯代物有兩種

d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。