若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同

B．將49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA

D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,這說(shuō)明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，中間是氧化物，后者是混合物的是

A．氯氣、次氯酸鈉、氯水 B．水銀、氧化鎂、氫氧化鐵膠體

C．木炭、二氧化硫、冰和水 D．鈉、氧化鈣、過(guò)氧化鈉

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Na+、K+、NO3- Ba2+

C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．N2既是氧化劑，又是還原劑

B．NaNO2是氧化劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是