某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______．
（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）______．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是______．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______．

某學(xué)生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______
（2）操作F中應(yīng)該選擇右圖中哪根滴定管（填標(biāo)號）______
（3）滴定終點溶液顏色的變化是______
（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/ml	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.6

滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為______mol/lL．

如圖為對15mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據(jù)圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（　�。�

選項	A	B	C	D
c（X）/mol?L-1	0.035	0.070	0.03	0.06
c（Y）/mol?L-1	0.070	0.035	0.06	0.03

A．A

B．B

C．C

D．D

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從______色變?yōu)開_____ 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是______，由此造成的測定結(jié)果______（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為______  mol?L^-1．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______；
（2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______（小數(shù)點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高______（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

如圖所示為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（　　）

	A	B	C	D
X（mol/L）	0.12	0.04	0.03	0.09
Y（mol/L）	0.04	0.12	0.09	0.03

A．選項A

B．選項B

C．選項C

D．選項D

實驗室用KMnO₄溶液滴定能進行每片補血劑含鐵元素（Fe²⁺）含量的測定，化學(xué)原理為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

用0.01mol?L-1   H₂SO₄  和0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定時終點有誤差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下c（H+）之比的值是（　�。�

A．10

B．50

C．5×103

D．104

在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的（　�。�

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO

-2

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.100 0mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是______．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______．若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．