實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用．請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：______、______、______．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL______滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度．
（3）取20.00mL待測液，所用儀器有______，取后待用．用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由______剛好至______色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______．
（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的______．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0．20mol／L NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下

某學生用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標準NaOH去測定VmL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度�；卮鹣铝袉栴}： （1）實驗前應(yīng)先檢查滴定管__________________，實驗過程中眼睛__________________；
（2）其操作可分解為如下幾步：
A．取V/4 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液；
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次；
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數(shù)；
正確的操作順序是：___ 、D 、 _____ 、 _____、 A、____ ；
（3）滴定至終點時的現(xiàn)象是：_____________________
（4）下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是 

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。
②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復3次。記錄見下表。

某學生用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標準NaOH去測定VmL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。
回答下列問題：
（1）實驗前應(yīng)先檢查滴定管_____________，實驗過程中眼睛_________________；
（2）其操作可分解為如下幾步：
A．取V/4mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液；
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次；
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數(shù)。
正確的操作順序是：_____、D 、 _____、 _____、 A、____ ；
（3）滴定至終點時的現(xiàn)象是：_____________________
（4）下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）______，該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）______；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無響”）______；
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從______色變?yōu)開_____色，且半分鐘不變色；
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______ mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；
請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是______．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=______．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會______．

某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用______式滴定管．
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的______發(fā)生突變．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果______（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．