向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．在M點，兩者恰好反應完全

B．滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）

C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

D．在N點，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積（　�。�

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從______色變?yōu)開_____ 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______
A、滴定管內液面的變化   　B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是______由此造成的測定結果______（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是______
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為______mL
（6）

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前度數（mL）	滴定后度數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度______mol/L．

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）、該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為______（填化學式）對該反應具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應速率的原因是改變了反應的路徑，降低了反應所需的______
（2）、據此原理，可以利用KMnO₄溶液來測定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO₄
②將KMnO₄溶液盛放在滴定管中______（填“酸式”或“堿式”）溶液
③準確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中
④進行滴定滴定終點有什么現象______，是否需要指示劑 （填“是”或“否”）______
（3）、在下列操作中，會使測定的 濃度偏大的是______．
①盛裝 KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數據如下，試計算所測______mol/L

實驗次數編號	待測液體積mL	滴入的標準液體積（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 ．
（2）取10.00mL待測液：用經過 （填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的 ，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止，可判斷滴定到達終點．
（4）根據下列數據，燒堿的純度為 ．

滴定次數	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視 
②未用標準液潤洗滴定管 
③用待測液潤洗錐形瓶 
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面 
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 ．

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

則起始讀數為______mL，終點讀數為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______ mL．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=______（保留小數點后4位）．

現用物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是______．
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：則c （NaOH）=______moL/L．



（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏______．

某學生用0.2000mol-L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
⑥重復以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）______，該錯誤操作會導致測定結果______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用______（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______；判斷到達滴定終點的依據是：______．
（4）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是______
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視計數
（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：______mol-L^-1．

某學生欲用已知物質的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，______握酸式滴定管的活塞，______搖動錐形瓶，眼睛注視______．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______，記錄數據．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是______
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數（圖Ⅰ）為______mL，終點讀數（圖Ⅱ）為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______ mL，則NaOH的濃度為______．

用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿溶液時，會導致待測堿液濃度結果偏低的操作是