美日三位科學家曾因?qū)Α坝袡C物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學獎。評審委員會認定這項研究成果可以大大提升合成復雜化學物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。對該反應的下列說法正確的是

A．CO作氧化劑，具有氧化性

B．HCl是還原產(chǎn)物

C．反應中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑

D．生成22.4 L CO2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1

已知某溫度下純水中的，對此下列說法正確的是

A．據(jù)此無法求算水中c(OH－)

B．該溫度低于25℃

C．此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D．若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價從＋1 遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱

下列說法不正確的是

A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出

B．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中

C．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度 NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結(jié)果偏低

D．溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗2～3 次后方可使用

下列敘述正確的是

A．盡管NO2能與水反應生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

B．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14︰3，則該氣體一定為純凈物

C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應

D．Na2O 溶于水所得溶液能導電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)

下列有關(guān)敘述正確的是

A．用無水酒精萃取碘水中的碘

B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡

C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣

D．往酸性 KMnO4溶液中通入SO2驗證 SO2的漂白性

據(jù)《讀賣新聞》報道，日本海洋研究開發(fā)機構(gòu)正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。實驗室模擬該過程的反應如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下發(fā)生上述反應，10min后達平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是

A．反應速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

C．向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．此條件下該可逆反應的平衡常數(shù)K＝25

下列有關(guān)說法正確的是

A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-水解程度減小，溶液的 pH 也減小

B．SO2能與HClO 反應生成H2SO4，則可以說明HClO 酸性比H2SO4強

C．向裝有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀 H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解產(chǎn)生了NO2

D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項 實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論