如表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

A．原子半徑：甲＞乙

B．丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丙＞丁

D．甲的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含共價(jià)鍵的化合物

（16分）已知：

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：

（1）②的反應(yīng)類型是 。

（2）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫2種） ， 。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色，

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1。

（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2 mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）①也是鹵烷基化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol

試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L ，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在330~530s的平均反應(yīng)速率為 （只列出算式，不做運(yùn)算）。

（2）試計(jì)算某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ，（寫2條）。

Ⅲ．（1）下圖裝置中，開始電解時(shí)，Al電極反應(yīng)式為 ,石墨電極反應(yīng)式為 。

（2）通電一段時(shí)間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al(OH)3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的的圖象（反應(yīng)物足量，作出標(biāo)注）。

（16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于煙氣脫硫，減少SO2的排放，其制備流程：

已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9 ， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。

（1）操作①的名稱 。

（2）酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ；為了提高酸浸時(shí)鋁元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（寫2條）。

（3）固體2的化學(xué)式是 ，試分析固體2生成的主要原因（用離子方程式結(jié)合文字簡要說明） 。

（4）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向該溶液通入足量空氣，生成一種硫酸鹽，用于制備堿式硫酸鋁溶液的循環(huán)使用，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。

（16分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：

①2NO + Na2O2 = 2NaNO2

②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如下裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目 。

（2）B裝置的作用是 。

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請?jiān)诳騼?nèi)畫出增加的裝置圖，并標(biāo)明盛放的試劑。

（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

Ⅱ.含量的測定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （雙項(xiàng)選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

D．滴定終了俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別