某化學(xué)小組通過(guò)滴定法測(cè)定某新制NaOH溶液的濃度，數(shù)據(jù)記錄如下表

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是

某興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明

以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況，測(cè)得結(jié)果偏低的是

在100毫升某一元弱酸(Ka=10^-3～10^-7)的溶液中，以0. 50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所 示，下列敘述正確的是

傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問(wèn)題有了很大程度的改善。DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)用____（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)(如左圖)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol/L的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(如右圖)。

25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11 的堿(BOH)溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測(cè)得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。
(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡(jiǎn)要寫(xiě)出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）____。
(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是___，理由是____。
(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH=4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=____。

甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測(cè)定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否為酸雨。
甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH為6。由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論。
乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測(cè)定該雨水的pH，測(cè)得pH為5。露置于教室中一段時(shí)間后，再測(cè)得pH為4。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩同學(xué)上述化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是_________________________。
（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否合理并說(shuō)明你的理由_________________________。
（3）請(qǐng)你解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中先測(cè)得pH為5，露置于教室中一段時(shí)間后，再測(cè)得pH為4的原因（用化學(xué)方式式并結(jié)合文字說(shuō)明）__________________________
（4）酸雨形成的原因與下列那些氣體有關(guān)________（填代號(hào)）
A：CO₂ B：SO₂ C：CO D：NO₂

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，對(duì)指示劑的最佳選擇是

實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：
KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）
（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示劑；
②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解；
③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；
④重復(fù)以上操作；
⑤準(zhǔn)確稱量0．4000g~0．6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；
⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
以上各步操作中，正確的操作順序是_____________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？ ______________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC₈H₄O₄（相對(duì)分子質(zhì)量為204．2）晶體兩份各為0．5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20．00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）