用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是  (　　)。

利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是                                             (　　)。

A．用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率

B．用裝置②比較NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

C．裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D．裝置④可實現(xiàn)制取CO₂實驗中的“即關即止，即開即用”的作用

下列有關實驗原理或實驗操作的敘述正確的是   (　　)。

[

A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上

    稱量

B．欲除去NO中少量的NO₂，將混合氣體通入足量NaOH溶液

C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

D．實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO₂

用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是   (　　)。

A．瓶中盛有適量濃H₂SO₄，從A口進氣來干燥NH₃

B．從B口進氣，用排空氣法收集CO₂

C．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂

D．瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量 生成H₂的體積

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流

		鋁土礦
		石油焦		石油焦		NaCl固體

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則AlCl₃是：  ▲  晶體，其結構式為：  ▲  。

（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是    ▲     。

  （3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應的離子方程式為：      ▲       。

（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

（5）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl₃產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：  ▲  。

污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：     ▲     。

該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝    ▲     。

②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是   ▲   （選填序號）。

a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂          c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH₄)₂CO₃，反應為：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃

為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度

T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充

入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，

測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、

經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，其關系如圖7，則：

①ΔH₃  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T₄～T₅這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度變化趨勢的原因是：    ▲     。

（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H₂將NO還原為N₂，一段時間后，

溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為：  ▲  。

（選填填“A”或“B”），陰極反應式為：    ▲     。

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白

作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用圖5所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是  ▲  。如將分液漏斗中的H₂SO₄

改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有   ▲   （填化學式）雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反

應方程式為2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。

①利用KIO₃、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式： ▲ 。

②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加  ▲  作

指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是  ▲  。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na₂S₂O₃·5H₂O的

質量分數(shù)會  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業(yè)級的Na₂S提純。已知Na₂S

常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

②按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；

③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；

④趁熱過濾；

⑤                 ▲                  ；

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶體。

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。

②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干

燥至恒重，得到白色固體0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥

至恒重，得到白色固體4.305g。

（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是：    ▲      。

（2）已知某溫度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0⁻¹²，當溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹

可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH^－)≥     ▲      mol·L⁻¹。

（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子材料。  

已知：（苯胺，易被氧化）

（1）X的結構簡式：   ▲   ，反應⑤的類型：   ▲   。

（2）E中官能團的名稱：    ▲    。

（3）反應②③兩步能否互換   ▲   ，（填“能”或“不能”）理由是：      ▲      。

（4）反應④的化學方程式是：       ▲       。

（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式：   ▲   。

①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；

②能發(fā)生銀鏡反應，分子中無甲基；

③1mol該物質最多能與3molNaOH反應。

（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如：

                 ▲                  。

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。

（1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：    ▲     。

寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式：    ▲    。

（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、    ▲    。

（3）反應Ⅱ中的離子方程式：        ▲      。

（4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：

   ▲   ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應的離子方程式：        ▲         。