（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸。

�。�1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為  　　　　　　　　　　　                   。

�。�2）SO₂和O₂的反應(yīng)為　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列          （填序號）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)。

A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)      

B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化   

C．反應(yīng)體系的溫度不再變化  

    D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E．混合氣體的密度不再變化

�。�3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康�。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）

　（4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是___________________。（填序號）

A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液

（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)來制備綠礬（FeSO₄·7H₂O）。

其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O含量的實驗步驟為：

a．稱取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄ 溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積35.00 mL。

據(jù)此，請分析：

（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（2）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是                              。

（3）產(chǎn)品中FeSO₄.7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

  Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

　（1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                    。

�。�2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na₂SO₄溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H₂SO₄，則該裝置最主要的缺陷是                 。

  

Ⅱ.輝鉬礦(MoS₂)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  

100 80 60 40 20

已知：MoS₂焙燒生成1molMoO₃的反應(yīng)熱△H₁=-1011KJ/mol；MoO₂氧化生成1molMoO₃的反應(yīng)熱△H₂=-154KJ/mol。試回答：

 

（1）驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO₂而不是SO₃的方法是                      。

（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                       。

（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS₂、MoO₃、MoO₂，則它們的物質(zhì)的量之比為                         。

（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                  。

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）對于可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       

（填序號）

序號	A	B	C	D
目的	壓強(qiáng)對平衡的影響	溫度對轉(zhuǎn)化率的影響	增加O2濃度對速率的影響	濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示

（2）在500⁰C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO₂和1molO₂。甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲

       乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO₂、1molO₂，測得SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T₁溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v_正      v_逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T₃溫度下，平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q₁，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO₂、1molO₂，重新達(dá)到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q₂ 。則下列說法中正確的是           。（填序號）

A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強(qiáng)是原平衡時的兩倍

B.Q₂一定大于Q₁

C.新平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

�。�4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100molO₂，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                    。

�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                            。（用離子濃度符號表示）

�。�6）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為     　　           。

（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

 

　已知：紅磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

 

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答：

 （1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                          。

 （2）B裝置中所盛試劑是       ；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是                           。

 （3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                      ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

 （4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后關(guān)閉K₃，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥CO₂的目的是                               。

 （5）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入紅磷加熱除去PCl₅后，再通過        （填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl₃。

 （6）實驗后關(guān)閉K₁，打開K₂，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃ 等鈉鹽）      mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是                               。

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J		Q
		R

　A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，Q的氫化物沸點更高

C. J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H₂RO₄

D. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

 已知氧化性：HClO＞Cl₂>Fe³⁺＞SO₄^2－；常溫下，電離常數(shù)：

　　K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)＞KAl(OH)₃；則下列相關(guān)離子方程式正確的是

     A．0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：

　　　　HSO₃^－＋ClO^－＝SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋

     B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO₃^－＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓+CO₃^2－

     C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：

       　　2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO

     D．在“84”消毒液中滴加FeSO₄溶液：2Fe^2＋＋ClO^－＋H₂O＝2Fe^3＋＋Cl^－＋2OH^－

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是

A．該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代等反應(yīng)

B．該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能消耗2molNaOH

C．該有機(jī)物的分子式為C₁₂H₁₄O₅，且與C₁₁H₁₂O₅ 一定互為同系物

D．該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

已知H₂A為弱酸，下列說法錯誤的是
     A．0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A)= 0.1mol/L

     B．常溫下，將pH=3的H₂A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
     C．常溫下，將pH=3的H₂A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
     D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na⁺)-c(HA^－)-c(A^2－)=10^－5-10^－9

某鏈狀有機(jī)物的分子式為C₄H₈O₂，若該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則其同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）
     A．2種               B．4種               C． 6種                 D．8種

   根據(jù)右圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是

       A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

       B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H⁺+2e^-＝H₂↑   

       C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

       D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O₂ +6H₂O = 4Al(OH)₃