根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O₂（g）SO₂（g） △H＝－QkJ·mol^－1（Q>0），下列分析正確的是（    ）

A．1 mol S（g）與1 mol O₂（g）反應(yīng)生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的熱量

B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O₂（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量

C．S（s）＋O₂（g）SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）與1 mol O₂（g）的總能量比1 mol SO₂（g）的總能量低QkJ

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（    ）

A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　下列說法不正確的是 (　　)

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗，然后進(jìn)行靜置、分液

C．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

D．除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl₂ ══ 2NaCl+Br₂       B．C+CO₂2CO

C．2H₂S+SO₂══ 2H₂O+3S↓       

D．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O ══ 4Al(OH)₃↓+3NaCl

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（    ）

在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（   ）。

A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)           B. 三氧化硫與水的反應(yīng)

C. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)         D. 濃硫酸與銅片反應(yīng)

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺ + Cl₂ ══ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³⁺ + Cu ══ Fe²⁺ + Cu²⁺

D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH^－══ 2AlO₂^－ + H₂↑

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

    A．常溫下，16g CH₄含n_A個(gè)H原子  

B．1 mol Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3n_A個(gè)電子

    C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1n_A個(gè)Na^＋

    D．常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2n_A個(gè)O原子

能在水溶液中大量共存的一組離子是（    ）

A.  H^＋、I^－、NO₃^－、SiO₃^2－          B.  Ag^＋、Na^＋、CO₃^2―、SO₄^2―

C.  K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^－            D.  NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

下列敘述正確的是（    ）

A．越難失電子的元素得電子能力一定越強(qiáng)

B．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

C．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可以含有離子鍵